（2013•海珠区模拟）对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A、pH=2的醋酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，由于醋酸是弱电解质，部分电离，所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，故A错误；
B、加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺逆移，所以c（CH₃COOH）增大，故B正确；
C、电荷守恒可知，溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、常温下pH=2的醋酸溶液中醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与等体积、pH=12的NaOH溶液混合，酸过量，所以 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．