初二化学方程式计算.烦请大家帮助
初二化学方程式计算.烦请大家帮助
将若干锌粒投入到50.6g稀硫酸中,称得完全反应后溶液质量为63.2g,求反应生成氢气多少克?{Zn+H2So4=ZnSO4+H2}
拜托大家详细地说下过程。最好是每一步怎么得来的说一下。
谢谢
将若干锌粒投入到50.6g稀硫酸中,称得完全反应后溶液质量为63.2g,求反应生成氢气多少克?{Zn+H2So4=ZnSO4+H2}
拜托大家详细地说下过程。最好是每一步怎么得来的说一下。
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cshunteran 幼苗
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楼主可以根据差量法来计算。我们设氢气x g，那么消耗的m(Zn)=65/2x g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
此时溶液质量应为反应的Zn质量+硫酸质量-氢气质量=32.5x+50.6-x=63.2，解得x=0.4 g
没有反应的Zn不能计算在溶液中。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
此时溶液质量应为反应的Zn质量+硫酸质量-氢气质量=32.5x+50.6-x=63.2，解得x=0.4 g
没有反应的Zn不能计算在溶液中。
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