下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（　　）

解题思路：A、水电离出的c（H⁺）=10^-13，说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液；
B、根据pH大小可计算出溶液中H⁺浓度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1；
C、浓度相同的氨水与盐酸等体积混合恰好生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解；
D、pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，则c（H⁺）=c（OH^-），再根据电荷守恒；

A、水电离出的c（H⁺）=10^-13，说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液，如果是酸溶液则酸电离的氢离子多与水电离的氢离子，所以pH小于13，故A错误；
B、pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1，c（H⁺）是100倍的关系，故B错误；
C、浓度相同的氨水与盐酸等体积混合恰好生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，所以pH＜7，故C错误；
D、pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，则c（H⁺）=c （OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 溶液pH的定义．

考点点评： 本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理．