殇之魂 春芽
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A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7,故A错;
B、pH=4.5,c(H+)=10-4.5 mol•L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5 mol•L-1,c(H+)是100倍的关系,故B正确;
C、当溶液中c(Cl-)不同,平衡向左移动的程度是不同的,所以AgCl的溶解度也是不同的,故C错;
D、混合溶液显酸性,则c(H+)>c (OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+),故D错;
故选:B.
点评:
本题考点: 盐类水解的原理;pH的简单计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子浓度大小的比较.
考点点评: 综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较.做题时注意盐溶液类型的积累,对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解.
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你能帮帮他们吗