下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

解题思路：（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
（2）根据PH大小可计算出溶液中H⁺浓度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1；
（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl^-浓度越大，AgCl的溶解度越小；
（4）pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；

A、某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A错；
B、pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1，c（H⁺）是100倍的关系，故B正确；
C、当溶液中c（Cl^-）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；
D、混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错；
故选：B．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．

A

B D