下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．溶液温度不变，Kw则不变，A错误；
B．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其溶液接近中性，其pH≈7，B错误；
C．将1L 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，溶液中c（OH^-）=10^-1mol•L^-1，则溶液中c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，故溶液pH=13，C错误；
D．PH=4.5的番茄汁与pH=6.5的牛奶中c（H⁺）分别为：10^-4.5mol•L^-1，10^-6.5mol•L^-1，即氢离子浓度前者是后者的100倍，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 溶液pH的计算是高考热点，在计算酸碱混合后溶液pH时，一定要先看混合液的酸碱性，若溶液显酸性，直接求出溶液中氢离子浓度，代入pH的计算公式求算；若溶液显碱性，则先求出溶液中氢氧根离子的浓度，再利用Kw求出氢离子浓度，最后代入pH的计算公式求算．