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A.Na2CO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),存在物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),二者联式可得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A正确;
B.同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍,它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故B错误;
C.溶液中存在2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),当溶液pH=7时,2c(SO42-)=c(NH4+),则c(SO42-)<c(NH4+)故C错误;
D.Kw只受温度的影响,温度不变,Kw不变,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;影响盐类水解程度的主要因素;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较,题目难度中等,注意电荷守恒和物料守恒的运用.
1年前
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(2010•天津)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
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你能帮帮他们吗