下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）

A．c（H⁺）=10^-pHmol/L，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）与pH=6.5的牛奶中c（H⁺）之比=
10−4.5
10−6.5=100，故A正确；
B．CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正确；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化钠的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl₂小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；
D．某物质的溶液pH＜7，则该物质还可能是硫酸氢盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 溶液pH的定义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查弱电解质电离和盐类水解，题目难度不大，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，选项D为易错点，注意强酸的酸式盐溶液也呈酸性．