下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A、某物质的溶液pH＜7，溶液呈酸性，而溶液呈酸性的物质可能是强酸弱碱盐，还可能是酸或酸式盐，故A错误；
B、根据pH=4可知C（H⁺）=10^-4mol/L，C（OH^-）=
10−14
10−4=10^-10mol/L，故c （H⁺）＞c （OH^-），而且
c(H+)
c(OH−)=
10−4
10−10=1×10⁶，故B正确；
C、根据电荷守恒可知有：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），由于溶液pH=5.6，呈酸性，故C（H⁺）＞C（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D、在冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了盐类水解的应用和离子浓度大小比较，掌握盐类水解的规律是解题关键，难度不大．