加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 40 | m |
第2次 | 40 | 14.8 |
第3次 | 40 | 12.2 |
第4次 | 40 | 11.2 |
第5次 | 40 | 11.2 |
孤獨三狼 幼苗
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(1)由金属活动性可知,合金中只有锌可以与硫酸反应;由表中的数据可知:第4次再加入40g稀硫酸时.第三次剩余固体还能在减少,说明前三次加入的硫酸完全参加了反应.反应掉的锌的质量为:14.8g-12.2g=2.6g,据此分析,m=14.8g+2.6g=17.4g.由第四次反应掉的锌的质量为:12.2g-11.2g=1g<2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应,剩余的固体11.2g的成分是铜;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为:[17.4g+2.6g−11.2g/17.4g+2.6g]×100%=44%;
(3)设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑(1分)
98 65
x 2.6g
[98/65=
X
2.6g] 解得:X=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为:[3.92g/40g]×100%=9.8%
(4)设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%=Y×98% 解得;Y=10g
故答为:(1)Cu,17.4;(2)44%;(3)9.8%;(4)10g.
点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等,学生应能利用表格进行数据分析和应用,要注意利用化学方程式计算的格式规范.
1年前
铜锌的合金为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗