| ||
| ||
pa_do 幼苗
共回答了26个问题采纳率:84.6% 举报
(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,则化学方程式为3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4;
(2)根据三种金属活动性强弱关系铁>铜>银,将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银,因此剩余固体中一定含有银,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,说明铁全部反应;乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀,说明溶液中含有硝酸银,所以可确定铜和硝酸银反应且铜的量不足还有硝酸银没反应;铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,所以所得固体中只含有银,所得溶液中含有亚铁离子、铜离子和银离子;所以BD说法不正确.
(3)氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,而反应生成了硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(4)加入的硫酸是过量的,所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁;
(5)根据四种基本反应类型的特点可以知道,在置换反应中有单质参与和生成新的单质,所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化,故选B;
(6)反应产生的氢气质量:2.5g+20.0g-22.3g=0.2g.
设:2.5g镁条样品中单质镁的质量为x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.2g
则[24/x=
2
0.2g],解得x=2.4g
该镁条中单质镁的质量分数=[2.4g/2.5g]×100%=96%
答:该镁条中单质镁的质量分数为96%.
故答案:
(1)3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4;(2)BD;(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(4)FeSO4、H2SO4;(5)B;(6)96%.
点评:
本题考点: 金属的化学性质;氧化反应;还原反应;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 掌握化学方程式的书写、盐的化学性质等知识,并学会分析信息、提取信息,并应用所学知识结合所给信息进行解答,考查了学生分析、解决问题的能力.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
(12分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题:
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
(15分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
1年前1个回答
(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
1年前1个回答
(9分)、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗