合金的质量/g | 稀硫酸的体积/mL | 生成氢气的质量/g | |
第1次 | 2 | 15 | 0.04 |
第2次 | 2 | 20 | 0.04 |
第3次 | 4 | 15 | 0.04 |
凯萨 幼苗
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(1)A、观察颜色,由于二者的颜色基本一致,所以难于比较为真假,故错误;
B、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜,而金不会与氧气反应,现象不同,可以区别真伪;
C、放入硝酸银中,铜锌排在银的前面,能置换出硝酸银中的银,表面有一层银白色物质者为假,可以区别真伪;
D、放入盐酸中,锌与盐酸反应生成氢气,有气体放出者为假;可以区别真伪;
故选项为:A.
(2)①检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差不变,说明气密性良好;
②读取量气管内最终液面刻度前,需要进行的操作是调节量气管高度,使左右液面相平,否则管中的液柱能产生压强,对管中的气体进行压缩或拉伸,影响气体的体积测定,因而正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平;
③比较三组数据可以知道,2g合金只能生成0.04g氢气,而由第三次可知生成0.04g氢气只消耗15ml稀硫酸,所以2g合金中的锌和15ml稀硫酸可恰好完全反应,即第一次合金和稀硫酸恰好完全反应;
设2g铜锌合金中含有锌的质量为x,反应硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598 2
xy 0.04g
65/x=2/0.04g x=1.3g
98/y=2/0.04g y=1.96g
s所以硫酸的质量分数为:1.96g/(15ml×1.08g/cm3)×100%=12.1%.
答:稀硫酸的溶质质量分数为12.1%.
故答案为:(1)A(2)①不变②调节两边液面相平
③设2g铜锌合金中含有锌的质量为x,反应硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598 2
xy 0.04g
65/x=2/0.04g x=1.3g
98/y=2/0.04g y=1.96g
s所以硫酸的质量分数为:1.96g/(15ml×1.08g/cm3)×100%=12.1%.
答:2g合金中,锌的质量1.3g,第一次实验,合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应,稀硫酸的溶质质量分数为12.1%.
点评:
本题考点: 金属的化学性质;实验探究物质的组成成分以及含量;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 此题考查的是合金的性质及根据化学方程式的有关计算,学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键.
1年前
1年前2个回答
铜锌的合金为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗