将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸完全反应!求：

将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸完全反应!求：
问题（1）6.5克锌的物质的量
（2）所用稀盐酸中盐酸物质的量浓度?
（3）反应中生成的氢气在标准状态下的体积?
mlyok 1年前 已收到2个回答 举报
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恋恋鼠 幼苗

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(1)锌的物质的量为质量除以摩尔质量可算出为0.1摩尔,(2)写出锌与盐酸反应的方程式知道,消耗0.1摩尔锌需消耗0.2摩尔的盐酸,所以盐酸的物质的量浓度为物质的量除以体积得为1摩尔每升,(3)同理由方程式知道消耗0.1摩尔的锌要生成0.2摩尔的氢气,所以生成的氢气有0.2摩尔,所以标准状况下体积为0.2*22.4=4.48升,

1年前

9

綠葉 幼苗

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(1)n=6.5/65mol=0.1mol (2)由方程式知反应的物质的量比锌:盐酸是1:2所以盐酸用了0.2mol 浓度是0.2/0.2=1mol/l (3)氢气于锌是一比一所以生成的氢气有0.1mol其体积是0.1*22.4=2.24

1年前

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