(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
1)6.50g锌的物质的量；
2)所用盐酸 的物质的量浓度；
3)反应中生成的H 2 在标准状况下的体积。
styzcwj 1年前 已收到1个回答 举报
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（5分）(1)6.50g锌的物质的量：
n (Zn)=="0.100mol" 1分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2
1mol 2mol 22.4L
0.100m ol c (HCl) ×0.200L V (H 2 )
c (HCl)==1.00mol·L -1 3分
(3)V (H 2 )=="2.24L " 5分

略

1年前

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