将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算6.50g锌的物质的量；
（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

（1）6.50g锌的物质的量为：[6.5g/65g/mol]=0.1mol；
答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：[0.2mol/0.2L]=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式．