将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H 2 ，锌和盐酸均恰好完全反应．求：

（1）6.50g锌的物质的量为：
6.5g
65g/mol =0.1mol；
答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl ₂ +H ₂ ↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：
0.2mol
0.2L =1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl ₂ +H ₂ ↑可知：n（H ₂ ）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H ₂ 在标准状况下所占的体积为2.24L．