将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：

3.25g锌的物质的量为：n=
m
M =
3.25g
65g/mol =0.05mol，
（1）设生成氢气的体积为V，
Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑
1mol22.4L
0.05mol V
V=
22.4L×0.05mol
1mol =1.12L，
答：反应中生成的H ₂ 在标准状况下的体积为1.12L．
（2）设反应中HCl的物质的量为x，
Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑
1mol 2mol
0.05mol n
n=
2mol×0.05mol
1mol =0.1mol，
所以盐酸的物质的量浓度为c=
n
V =
0.1mol
0.2L =0.5mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度0.5mol/L．