火之凌云 花朵
共回答了20个问题采纳率:95% 举报
(1)6.50g锌的物质的量为:[6.5g/65g/mol]=0.1mol;
答:6.50g锌的物质的量是0.1mol;
(2)令HCl的物质的量为nmol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以[65g/6.5g=
2mol
nmol]
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为:[0.2mol/0.2L]=1mol/L,
答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L;
(3)由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,所以氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L;
(4)n(ZnCl2)=n(Zn)=0.1 mol,所以c(ZnCl2)=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L,答:氯化锌的物质的量浓度为:0.2mol/L.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算,比较基础,注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式.
1年前
将6.50g锌投入200ml某浓度的盐酸中!锌和盐酸恰好完全反应
1年前1个回答
你能帮帮他们吗