将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：

解题思路：（1）根据n=mM计算锌的物质的量，根据反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算氢气的体积；（2）根据反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算盐酸的物质的量，进而根据c=nV计算盐酸的物质的量浓度．

3.25g锌的物质的量为：n=[m/M]=[3.25g/65g/mol]=0.05mol，
（1）设生成氢气的体积为V，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol22.4L
0.05mol V
V=[22.4L×0.05mol/1mol]=1.12L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下的体积为1.12L．
（2）设反应中HCl的物质的量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol 2mol
0.05moln
n=[2mol×0.05mol/1mol]=0.1mol，
所以盐酸的物质的量浓度为c=[n/V]=[0.1mol/0.2L]=0.5mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度0.5mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的相关计算，题目难度不大，应学会利用化学方程式中物质的量与化学计量数成正比来解答．

1、
设反应中生成的H2在标况下的体积为xL
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
65、、、、22.4
3.25g、、、x
所以
x=(22.4*3.25)/65=1.12L
2、
同样由上面的关系式
Zn~2HCl
所以n(HCl)=2*n(Zn)=2 * 3.25/65=0.1mol
c(HCl)=0.1/0.2 =0.5mol/L