现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定浓度的

解题思路：（1）向AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，根据n=cV计算n（AlCl₃），根据方程式计算沉淀达到最大量时生成Al（OH）₃的物质的量；
（2）继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl₃）+3n（FeCl₃），由Al元素守恒可知n（NaAlO₂）=n（AlCl₃），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再根据c=[n/V]计算；
（3）滴加NaOH溶液，首先发生FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，氯化铁反应完毕，若NaOH有剩余，再发生AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，氯化铝反应完毕，若NaOH有剩余，最后发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根据方程式进行过量计算解答．

向AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
（1）n（AlCl₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，由方程式可知生成Al（OH）₃的物质的量=n（AlCl₃）=0.04mol，故答案为：0.04；
（2）n（FeCl₃）=0.1L×0.8mol/L=0.08mol，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl₃）+3n（FeCl₃）=3×（0.04mol+0.08mol）=0.36mol，由Al元素守恒可知n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=0.04mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.36mol+0.04mol=0.4mol，故NaOH的物质的量浓度=[0.4mol/0.2L]=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（3）FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
0.08mol 0.24mol
氯化铁完全反应消耗NaOH物质的量为0.24mol＜0.3mol，故NaOH有剩余，则剩余NaOH物质的量=0.3mol-0.24mol=0.06mol，生成氢氧化铁的物质的量为0.08mol，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.04mol 0.12mol
0.04mol氯化铝完全反应消耗NaOH物质的量为0.12mol＞0.06mol，故NaOH完全反应，AlCl₃有剩余，生成氢氧化铝的物质的量为0.06mol×[1/3]=0.02mol，
故得到沉淀的最大重量=0.08mol×107g/mol+0.02mol×78g/mol=10.12g，
故答案为：10.12．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查混合物计算，清楚发生的反应过程是解题的关键，（2）注意利用守恒思想计算，（3）为易错点、难点，混合溶液中滴加NaOH，铁离子先转化为沉淀，学生溶液忽略，难度较大．

0.04
2
30.36

1沉淀最大量时候为氢氧化铁和氢氧化铝 氢氧化铝的量为0.04mol
2 氯化铁消耗的氢氧化钠的量为0.08mol*3，铝消耗的量为0.04*4
氢氧化钠的量为0.4mol,浓度为0.4/0.2=2mol/L
3沉淀量最大时消耗的氢氧化钠的量为0.04*3+0.08*3=0.36
所以此时还没有达到最大的沉淀量，沉淀为0.3/3=0,1mol...