win0517 幼苗
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(1)方案一:由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳,故试剂X为NaOH溶液,反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,配制500mL1mol•L-1 NaOH的溶液需要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶,故缺少500mL容量瓶,
可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确;
故答案为:NaOH;Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;500mL容量瓶;中和滴定;
(2)方案二:由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知,溶液c中含有铝离子、N为氨气,故试剂Y为硫酸,溶液b中含有硫酸铝、硫酸铁,调节PH值,是铁离子转化为氢氧化铁,过滤后,再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子,
与方案一相比较,方案一步骤少,操作简单,故方案一更合理,
故答案为:方案一;步骤少,操作简单;
(3)①、仪器A是分液漏斗,装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是:平衡分液漏斗内外压强,防止分液漏斗堵塞;
②、A中盛有浓氨水,与生石灰、烧碱、碱石灰混合,放出大量的热,溶液中氢氧根离子浓度增大,利用氨气逸出,产生大量的氨气,氨水与胆矾反应生成氢氧化铜沉淀,不能产生氨气,故C不能可以,
故答案为:C;
(4)氨气溶于水,反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根,NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,溶液呈碱性,酚酞在碱性条件下呈红色,
故答案为:红;NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;金属冶炼的一般原理;铁的氧化物和氢氧化物;氨的制取和性质.
考点点评: 本题以框图题形式考查铝、铁的化合物的性质、对工艺流程的理解、氨气的制备与性质等,难度中等,清楚工艺流程原理是解题的关键,是对知识迁移的综合运用.
1年前
你能帮帮他们吗