（2013•青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体

（Ⅰ）（1）为了防止铜离子、铁离子水解，一般用稀盐酸溶解氯化铁和氯化铜；
故答案为：防止铁盐、铜盐发生水解反应；
（2）Fe³⁺的检验方法是：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe³⁺，若溶液变红色，则存在Fe³⁺；
故答案为：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe³⁺，若溶液变红色，则存在Fe³⁺；
（3）生成了CuCl，亚硫酸根检验还原性，被氧化成硫酸根，根据化合价变化配平方程式可得：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△
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2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△
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2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（Ⅱ）（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；
从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞2；
从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；
故答案为：1×10^-5 mol•L^-1；＞；＞；
（2）A、0.1mol•L^-1 NH₄Cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol•L^-1；
B、0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol•L^-1；
C、0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度；
D、0.1mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1 HCl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol•L^-1，大于A中铵离子浓度；
故答案为：B＞D＞A＞C．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；铁的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题考查铜金属及其化合物的性质，涉及了较多的离子浓度大小比较题目，可以根据所学知识完成，本题难度中等．