（2013•潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：

（1）②证明反应后BaCl₂剩余的方法是：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余．
故填：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余．
④mg沉淀是碳酸钡，
设碳酸钠的质量为X，
Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl，
106 197
X mg
[106/197]=[X/mg]
X=[106m/197]g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
[106mg/197wg]×100%=[106m/197w]×100%．
故填：[106m/197w]×100%．
（2）①二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水．
故填：浓硫酸．
为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收．
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．
②实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低．
故填：偏低．
（3）稀硝酸和碳酸钠反应能生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸是为了把碳酸钠除去．
故填：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，要注意规范性，计算要准确，化学方程式要注意遵循质量守恒定律，即配平．