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aodf2e 春芽
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(1)碳酸氢钠加热发生反应生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式:2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案为:2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)①该方案是要获得产生的CO2的质量,在实验前要检查装置的气密性;盐酸具有挥发性,会影响实验结果,所以选择稀硫酸;D干燥管中的碱石灰吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入C被吸收,减少误差,
故答案为:检查装置的气密性;硫酸;防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收;
②根据所产生的CO2的质量及样品质量,分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数,所以需称量C装置前后质量变化判断生成二氧化碳的质量,
故答案为:C;
③装置中的二氧化碳不能全部被装置C吸收,装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差.
故答案为:装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差.
(3)①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到玻璃棒引流.
故答案为:玻璃棒.
②发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O.
样品9.5g,干燥的沉淀碳酸钡质量为19.7g,物质的量为[19.7g/197g/mol]=0.1mol,令样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol,则106x+84y=9.5,x+y=0.1,解得x=0.05,y=0.05.所以碳酸钠的质量为106g/mol×0.05mol=5.3g,所以碳酸钠质量分数为[5.3g/9.5g]×100%=55.8%.
故答案为:55.8%.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;钠的重要化合物.
考点点评: 本题考查了混合物的成分实验分析,设计和计算应用,以实验探究“测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数”为载体,考查学生对于实验原理与装置理解评价、实验基本操作、化学计算等,难度中等,题目涉及到的小苏打和纯碱的化学知识是多方面的,构成了一道多角度的探究题,题目难度中等.
1年前
某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
1年前1个回答
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某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜,设计了如下两个实验方案:
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你能帮帮他们吗