已知：C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H1•=-110.35kJ/mol，CO（g）+[1/2]O2（g）=
已知：C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H1•=-110.35kJ/mol，CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol则反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的反应热为（ ）
A．+172.22kJ/mol
B．-172.22kJ/mol
C．+392.92kJ/mol
D．-392.92kJ/mol
A．+172.22kJ/mol
B．-172.22kJ/mol
C．+392.92kJ/mol
D．-392.92kJ/mol
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解题思路：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此计算反应热；注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．
已知：①C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H1•=-110.35kJ/mol，②CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol，根据盖斯定律，①+②得：C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-110.35kJ/mol+（-282.57kJ/mol）=-392.92kJ/mol，
故选D．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单．
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已知：①CO(g)+12O2(g) .. CO2(g)△H=-2
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你能帮帮他们吗