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(1)水的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol,
由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,
由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知,0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ,
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ,
设混合气体中CO的物质的量为x,则
CO(g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
1 283KJ
x56.58KJ
[1/x]=[ 283KJ/ 56.58KJ],解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,
所以原混合气体中H2和CO的物质的量之比为0.2mol:0.2mol=1:1,
故答案为:1:1;
(2)碱性条件下,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,所以正极区溶液的pH增大,负极上甲醇失电子生成碳酸根离子,所以负极的电极反应式为:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O,
故答案为:增大;2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;
(3)电解精炼时粗铜作阳极,与正极相连,阴极铜离子得电子生成铜单质,则阴极上电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:正极;Cu2++2e-=Cu.
点评:
本题考点: 有关反应热的计算;常见化学电源的种类及其工作原理;电解原理.
考点点评: 本题考查了有关反应热的计算,原电池原理与电解原理,明确物质的量与热量的成正比的关系是解答的关键,难度不大.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
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