下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，则：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．在0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^- ）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B错误；
C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成溶液，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，不可能为酸性溶液，故C错误；
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂中含有2个铵根离子，且铵根离子水解程度较小，所以二者浓度最小，氯化铵溶液浓度最大；由于亚铁离子水解抑制了铵根离子的水解，则浓度相等时（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂中含有的铵根离子浓度较大，所以铵根离子浓度相等时（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂的浓度较小，故溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂ SO₄]＜c（NH₄Cl），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用的方法，选项D为易错点，注意溶质化学式组成及盐的水解原理及其影响情况．