（2012•珠海二模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒，为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正确；
C．CH₃COOH溶液中存在物料守恒，为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，故C正确；
D．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，HCO₃^-与NH₄⁺的水解相互促进，则物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②，故D错误．
故选：BC．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要把握盐类的水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．