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A.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中含有部分醋酸,但电离程度较小,所以溶液中微粒浓度大小顺序是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故A正确;
B.电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据物料守恒得2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+),所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B正确;
C.二者反应生成碳酸钠,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3,碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子,所以c(CO32-)<c(HCO3-),故C错误;
D.碳酸氢钠溶液呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于电离程度,则c(CO32-)<c(H2CO3),故D错误;
故选AB.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较,根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键,再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,题目难度中等.
1年前
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你能帮帮他们吗