（2012•连云港三模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
（2012•连云港三模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C．向0.2 mol•L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
D．常温下，pH=4的0.1 mol•L-1NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C．向0.2 mol•L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
D．常温下，pH=4的0.1 mol•L-1NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
赞 笑凌云 幼苗
共回答了19个问题采纳率：94.7% 举报
解题思路：A．根据物料守恒和电荷守恒判断；
B．根据溶液的酸碱性和电荷守恒判断；
C．0.2 mol•L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3．H2O、NH4Cl，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性；
D．pH=4的0.1 mol•L-1NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度而使其溶液呈酸性．
B．根据溶液的酸碱性和电荷守恒判断；
C．0.2 mol•L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3．H2O、NH4Cl，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性；
D．pH=4的0.1 mol•L-1NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度而使其溶液呈酸性．
A．根据物料守恒得 c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=c（Na +），根据电荷守恒得c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na +），所以得c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故A错误；B．混合溶液呈中性...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度较大．
1年前
6
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗