下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
B.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
全统正式2办 1年前 已收到1个回答 举报

xinox 春芽

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解题思路:A.根据电荷守恒和物料守恒判断;
B.碳酸氢钠溶液呈碱性,则碳酸氢根离子电离程度小于水解程度;
C.二者等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度;
D.常温下,混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断c(Na+)、c(CH3COO-)的相对大小,醋酸是弱电解质,电离程度较小.

右.根据电荷守恒得c(N右+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-),根据物料守恒得c(N右+)=2c(HCO-)+2c(CO2-)+2c(H2CO),所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO-)+2c(H2CO),故右正确;
B.碳酸氢钠溶液呈碱性,则碳酸氢根离子电离程度小于水解程度,所以c(H2CO)>c(CO2-),故B错误;
C.二者等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的N右2CO和N右HCO,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,所以c(HCO-)>c(CO2-),故C错误;
D.常温8,混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(N右+)=c(CHCOO-),醋酸是弱电解质,电离程度较小,所以c(CHCOO-)>c(CHCOOH),溶液中氢离子浓度较小,所以c(CHCOOH)>c(H+),则溶液中离子浓度大小顺序是c(N右+)=c(CHCOO-)>c(CHCOOH)>c(H+)=c(OH-),故D正确;
故选右D.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查了离子浓度大小的判断,明确溶液中溶质的性质是解本题关键,结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,难度中等.

1年前

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