haiwuh 春芽
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A.碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性,则c(CO32-)<c(H2CO3),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故A错误;
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B错误;
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液,混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3,由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,所以c(CO32-)<c(HCO3-),溶液中离子浓度大小为:c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.在25℃时,1 mol•L-1的CH3COONa溶液中,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确溶液中的溶质及溶液酸碱性、溶质的性质即可解答,再结合守恒思想分析,易错选项是C,根据酸根离子水解程度大小判断即可,为易错点.
1年前
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你能帮帮他们吗