下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．常温下，10 mL 0.2

A、10 mL 0.2 mol/L NH ₄ NO ₃ 溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后发生反应，相当于硝酸钠、硝酸铵、一水合氨按1：1：1混合，混合后溶液pH=9.6，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，但电离程度不大，c（NO ₃ ^- ）最大，溶液中c（NO ₃ ^- ）＞c（Na ⁺ ）＞c（NH ₃ •H ₂ O）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），故A正确；
B、CH ₃ COONa溶液中1个CH ₃ COO ^- 水解生成1个OH ^- ，离子数目不变，两溶液中离子总浓度相等，故B错误；
C、Na ₂ S溶液中存在平衡S ^2- +H ₂ O⇌HS ^- +OH ^- ，溶液呈碱性，水解程度不大，所以c（Na ⁺ ）＞c（S ^2- ）＞c（HS ^- ），存在HS ^- +H ₂ O⇌H ₂ S+OH ^- ，H ₂ O⇌OH ^- +c（H ⁺ ），所以c（HS ^- ）＜c（OH ^- ），HS ^- 水解、H ₂ O电离程度很小，c（HS ^- ）＞c（H ⁺ ），溶液中c（Na ⁺ ）＞c（S ^2- ）＞c（OH ^- ）＞c（HS ^- ）＞c（H ⁺ ），故C错误；
D、HCN是弱酸，KOH是强碱，若碱过量，溶液为KOH、KCN，溶液pH＞7，a＞b，若二者恰好反应，溶液为KCN，CN ^- 的水解溶液pH＞7，a=b，若碱不足当溶液为HCN、NaCN混合溶液，溶液可能呈酸性、中性、碱性，溶液中CN ^- 的水解程度大于HCN的电离程度时，溶液可以为碱性，a＜b，故D错误；
故选A．