下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

解题思路：A、10 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后发生反应，相当于硝酸钠、硝酸铵、一水合氨按1：1：1混合，混合后溶液pH=9.6，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，但电离程度不大；
B、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-水解生成OH^-，H⁺离子浓度减小，故NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于CH₃COONa溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），结合电荷守恒判断；
C、Na₂S溶液中存在平衡S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，溶液呈碱性，水解程度不大，所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-），存在HS^-+H₂O⇌H₂S+OH^-，H₂O⇌OH^-+c（H⁺），所以c（HS^-）＜c（OH^-）；
D、HCN是弱酸，KOH是强碱，若碱过量，溶液为KOH、KCN，溶液pH＞7，a＞b，若二者恰好反应，溶液为KCN，CN^-的水解溶液pH＞7，a=b，若碱不足当溶液为HCN、NaCN混合溶液，溶液可能呈酸性、中性、碱性，溶液中CN^-的水解程度大于HCN的电离程度时，溶液可以为碱性．

A、10 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后发生反应，相当于硝酸钠、硝酸铵、一水合氨按1：1：1混合，混合后溶液pH=9.6，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，但电离程度不大，c（NO₃^-）最大，溶液中c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-水解生成OH^-，H⁺离子浓度减小，故NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于CH₃COONa溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），结合电荷守恒可知，CH₃COONa溶液中离子总浓度比NaCl中小，故B错误；
C、Na₂S溶液中存在平衡S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，溶液呈碱性，水解程度不大，所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-），存在HS^-+H₂O⇌H₂S+OH^-，H₂O⇌OH^-+c（H⁺），所以c（HS^-）＜c（OH^-），HS^-水解、H₂O电离程度很小，c（HS^-）＞c（H⁺），溶液中c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、HCN是弱酸，KOH是强碱，若碱过量，溶液为KOH、KCN，溶液pH＞7，a＞b，若二者恰好反应，溶液为KCN，CN^-的水解溶液pH＞7，a=b，若碱不足当溶液为HCN、NaCN混合溶液，溶液可能呈酸性、中性、碱性，溶液中CN^-的水解程度大于HCN的电离程度时，溶液可以为碱性，a＜b，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中离子浓度大小比较，平衡常数等，难度较大，离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意理解体会．