一道化学计算题用20mLFeCl3溶液腐蚀3.2gCu片,将Cu片完全腐蚀后,加入铁粉2.8g,反应后溶液中存在不溶物1
一道化学计算题
用20mLFeCl3溶液腐蚀3.2gCu片,将Cu片完全腐蚀后,加入铁粉2.8g,反应后溶液中存在不溶物1.6g（设反应前后溶液体积变化忽略不计）.计算：
（1）20mL这种溶液中的FeCl3 与多少mL 5mol/L 的FeCl3 溶液中所含FeCl3 的物质的量相等?
（2）反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少?
用20mLFeCl3溶液腐蚀3.2gCu片,将Cu片完全腐蚀后,加入铁粉2.8g,反应后溶液中存在不溶物1.6g（设反应前后溶液体积变化忽略不计）.计算：
（1）20mL这种溶液中的FeCl3 与多少mL 5mol/L 的FeCl3 溶液中所含FeCl3 的物质的量相等?
（2）反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少?
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（1）30.0mL（2）10mol/L
Fe、Cu在反应中都是还原剂,被腐蚀Cu的物质的量为0.05mol,投入Fe粉2.8g也为0.05mol,所以铁粉只能适量或不足,最后余下的1.6g不溶物必为铜.设C(FeCl3)==x,由：Fe3+得电子数=Fe和Cu失电子数得：
0.05*2+(3.2-1.6)/64 *2==0.02
x=7.5
（1）因为两溶液中溶质的物质的量相等：所以浓度为5mol/L的FeCl3溶液的体积:7.5*0.02/5==0.03L==30mL
（2）C(Fe2+)==(7.5*0.02+28/56)/0.02==10mol/L
Fe、Cu在反应中都是还原剂,被腐蚀Cu的物质的量为0.05mol,投入Fe粉2.8g也为0.05mol,所以铁粉只能适量或不足,最后余下的1.6g不溶物必为铜.设C(FeCl3)==x,由：Fe3+得电子数=Fe和Cu失电子数得：
0.05*2+(3.2-1.6)/64 *2==0.02
x=7.5
（1）因为两溶液中溶质的物质的量相等：所以浓度为5mol/L的FeCl3溶液的体积:7.5*0.02/5==0.03L==30mL
（2）C(Fe2+)==(7.5*0.02+28/56)/0.02==10mol/L
1年前
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