一道化学计算题,将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解.再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8

(1)l O克；(2)20．6 5％
由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20克,则说明溶液中还存在硫酸,即加入的CuO被全部反应,硫酸和铁粉继续反应,所以固体的质量没有增加.而14个硫酸最多和8克铁作用,所以,铁粉是过量的.既然如此,设CuO的质量为xg.
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）
（1）+（2）
CuO＋Fe＋H2SO4＝FeSO4＋Cu＋H2O
80克氧化铜和98克硫酸作用,消耗56克铁生成64克铜,固体增重8克
整个增重：8×x/80＝x/10
消耗硫酸：98x/80
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2
56克铁和98克硫酸反应,固体增量减轻56克
依题意与(14-98x/80)硫酸反应的铁粉质量因为：x/10
则56:(x/10)=98:(14-98x/80)
解得x＝10
设溶液中FeSO4的质量为y克,从上面分析可知,最后溶质为FeSO4,且全部由H2SO4生成
98克硫酸可生成FeSO4 152克
98：14＝152：y
y＝21.7克
整个溶液质量：100＋10－H2的质量
再一比可得溶液中溶质的质量分数