一道化学计算题将镁、氧化镁、碳酸镁的混合物14.8g放入足量稀硫酸中,充分反应后得到气体4.6g,将这些气体通过过量的澄

思路：1.反应后得到的气体为氢气与二氧化碳
2.通如石灰水后,CO2被吸收,H2剩余
3.石灰水减少的质量：通入的CO2质量减去生成碳酸钙质量（差值也就是与CO2反应的氧化钙的质量——这个要理解）
1.nCO2＝n CaO =5.6/56 = .1mol
得出：mCO2 ＝ 4.4g
2.mCO2=4.4g ,得出mH2＝ .2g
由镁与稀硫酸反应式比例关系得出nMg=.1mol
有碳酸镁质量为：.1*84=8.4g
镁质量为：.1*24=2.4g
综上,氧化镁质量为：14.8-8.4-2.4=4g

用差量法，进入CO2的质量是44，出去的沉淀质量是100，所以减轻的质量是100-44=56，再把5.6代进去，得到CO24.4g，然后求出H2和MgCO3质量，进而算出Mg的质量，减一下就是MgO的质量了。