一道化学计算题求解常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O（式量为250）恰好达到饱和,该溶液密度为1

1、0.05+0.05=0.1mol
2、1000*1.21*0.2/160=1.5125mol/L
3、1.5125*0.02/1=0.03025L=30.25ml
1、
首先nCuSO4＝mCuSO4/M
mCuSO4＝12.5*160/250
所以nCuSO4＝0.05
所以阴阳离子的总物质的量为0.05+0.05
2、
公式c＝（1000*密度*质量分数）/M
此时质量分数为mCuSO4/40
所以c＝1.5125mol/L
3、
c＝n/V
所以V＝c/n
所以V=30.25ml

（1）因为在CUSO4*5H2O中CUSO4与H2O质量比为16比7所以M(CUSO4)=8.9克即0．07MOL因为在溶液中CUSO4为溶质所以溶质电离出的阴阳离子的总物质量为0．14MOL
（2）总M为27．5＋12．5＝40克密度为1．21所以体积＝40除以1．21＝33．1ML＝0．0331L 即C（CUSO4）＝0．07／0．0331＝2．1MOL／L
（3）20ML溶液...

我都想帮你不过 我既水平有限