一道高中化学平衡问题已知可逆反应aA(g)+bB(g)==cZ(g) a+b>c在相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1m

一道高中化学平衡问题
已知可逆反应aA(g)+bB(g)==cZ(g) a+b>c
在相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1molX，2molY和适量催化剂
甲容器密闭，乙容器体积可变，两者的初始体积都是1L。
则甲乙容器中达到平衡所用的时间那个短？
平衡时X和Y的转化率哪个大呢？
用平衡常数和浓度变化两者一起解释吧
我一直不能很好的把握这两个方法
对不起是我打错了方程应该是aX(g)+bY(g)==cZ(g)
这是我们高三二模的一道题中间有些内容被我剔除了
如果可以撇开题目的话能不能解释一下平衡常数在判断反应进程和各物质转化率的作用呢? 什么时候用浓度什么时候平衡常数? 我总觉得在中学,平衡常数用到的地方不多,但我一遇到平衡有关的问题就抓瞎啊!!!
我是江苏省的我们要求掌握平衡常数的计算方法

xxyy1204 1年前已收到5个回答举报

yanaifei 幼苗

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第一，这是一个气相反应，所以反应的进行程度和压力有很大关系。
第二，a+b>c，说明这是一个压力减小的反应。
所以，乙的体积是趋于减小的，随时和外界压力保持一直，从而使反应进一步向正方向进行，因此，乙的转化率是较大的。
由于甲密封，当反应进行后，压力减小，反应有逆向进行的趋势。
平衡常数是一个与温度，压力有关的量，一般讨论的时候，因为常压我们常把压力忽视。
...

1年前

笨鼠满天跑花朵

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就高考而言，平衡常数的运用不是重点。因为很多教材并不要求掌握（不知道你什么什么教材的）．即使考到了，也肯定以创新题的形式出现，会给你一些数量，只需要代一代公式就可以了．不会太难．
但是，目前高考（各个省份都是）化学平衡这部分主要还是以浓度变化为分析的重点，尤其是外界条件对平衡的影响（所有外界条件说到低都是对浓度进行影响，比如增大压强，不就是另一种形式的变相的增大浓度么？）
所以遇到...

1年前

zhangbo800429 幼苗

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假设V=K(Cx)a(Cy)b成立，那么它们达到平衡时，CX,CY都是一样的，也就是这个公式都一样了。Cx,Cy分别是它们的浓度，甲只能靠反应来降低它的浓度，但乙在靠反应降低其浓度时，本身的体积还变大，也可以降低其浓度。由此可知，要达到平衡时的浓度，乙的速度要比甲的快，所以是乙的时间较短。同时甲是靠反应的，那要转化的量就自然要比较大，这一部量相当于乙的体积变化所带来的浓度变化那部分，所以甲的转化率...

1年前

bycssl 幼苗

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先提供下答案:
1.浓度大小关系:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
2.加烧碱后,c(S2-)增大,c(H+)减小
3.加无水硫酸铜后,c(S2-)减小,电离平衡向电离方向移动,c(H+)增大
解析如下:
1.在氢硫酸是二元弱酸,在其溶液中存在着两步电离平衡:
H2S=(可逆号)H+ + HS- , HS-=(可逆号)H+ +S2-...

1年前

uestc18601wl 幼苗

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因为a+b>c 所以是气体体积减小的反应有甲是恒容乙是恒压
所以在后来的反应过程中乙中物质浓度大于甲中所以V乙>V甲
建立一个假想状态,甲乙都平衡都,将乙的体积扩大到甲的体积,那么平衡向气体体积增大的方向移动,Z的浓度减小,反过来.在原条件下,甲中X和Y的转化率大
我也是江苏的,平衡常数用的很少的,一般计算都比较简单用平衡时生成物浓度的系数次方之积除以反应物...

1年前

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