向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4mol•L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放

解题思路：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁．由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，利用N原子守恒求出溶液中硝酸亚铁的物质的量，再根据Fe原子守恒计算Fe的物质的量．

因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为[0.42mol/2]=0.21mol，用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为：n（Fe）=0.21mol．
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．

答案：C
分析：：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁 ，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol.所以硝酸亚铁的物质的量为0.42mol/2=0.21mol。由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）...