向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（

解题思路：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．

这个考思维的
恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，证明产物是不是都是FeCl2
所以铁的总的物质的量是Cl离子的1/2即1/2*0.1*1=005mol
CO还原后的东西是不是只有铁啊，就是0.05mol 质量2.8g

氢离子有0.1mol，加KSCN无血红色，说明等同于溶液中有0.05mol二价铁，还原得到Fe0.05mol,质量为2.8g

2.8克，望采纳