向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL 1.5mo1•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（

解题思路：FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，说明生成氢气，由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应生成FeCl₂，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液最少体积，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl），由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=[n/c]计算所加入NaOH溶液体积．

FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，说明生成氢气，由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应生成FeCl₂，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液最少体积，此时溶液中溶质为NaCl，
由氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=0.15mol，
故所加入NaOH溶液最少体积=[0.15mol/1mol/L]=0.15L=150mL，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，判断混合物与盐酸反应生成氯化亚铁是关键，再根据原子守恒计算，难度中等．

加了0.15mol酸处理混合物,因为有0.15mol的氯离子要变成OH-
就加0.15mol碱处理上面的溶液