一道有趣的化学题,向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸,恰好是混合物完全溶解

一道有趣的化学题,
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸,恰好是混合物完全溶解,放出224ml(标况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量是多少?
小雨棚 1年前 已收到3个回答 举报

温和的魔羯 幼苗

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溶液中只剩下了FeCl2,根据Cl守恒可知Cl-是0.1mol,Fe2+是0.05mol
高温还原得到的全部是Fe,元素守恒可知得到的Fe物质的量和Fe2+物质的量的相等的,都是0.05mol.所以质量是2.8g

1年前

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datata 幼苗

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0.05mol 2.8g
要详解,请追问!请给我详细解题思路和过程,感激不尽!混合物恰好反应,且加入KSCN溶液,无红色出现 所以产物中有FeCl2 根据Fe与Cl的物质的量关系。 可知2nFe2+=nCl-=0.1mol nFe2+=0.05mol 还原相同的混合物,根据铁元素守恒,很容易得出,还原后产生的nFe=0.05mol...

1年前

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acehu 幼苗

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加入0.1mol盐酸完全溶解无血红色,说明全部生成FeCl2 ,则铁的物质的量是盐酸的一半0.05mol……即2.8g……

1年前

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