.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:

pH=1的硫酸中C（H^+)=0.1mol/L
则硫酸溶液中C(H2SO4)=1/2C（H^+)=0.05mol/L
氨水与硫酸的物质的量之比=0.1mol/L*1L:0.05mol/L*1L=2:1
2NH3·H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O
根据上面的化学方程式可知:氨水与硫酸恰好完全反应,所以所得溶液为硫酸铵溶液.
NH4^++H2O﹤=﹥2NH3·H2O+H^+
由于铵根离子水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,
则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) .