现有25℃时0.1mol•L -1 的氨水，请回答以下问题：

（1）由于（NH ₄ ） ₂ SO ₄ =2NH ₄ ⁺ +SO ₄ ^2- ，溶液中NH ₄ ⁺ 浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中
C(O H - )
C(N H 3 ． H 2 O) 减小；
故答案为：减小；
（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH ₃ ．H ₂ O+H ⁺ =NH ₄ ⁺ +H ₂ O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH ₄ ⁺ +H ₂ O⇌NH ₃ ．H ₂ O+H ⁺ ；
故答案为：NH ₃ ．H ₂ O+H ⁺ =NH ₄ ⁺ +H ₂ O，＜，NH ₄ ⁺ +H ₂ O⇌NH ₃ ．H ₂ O+H ⁺ ；
（3）溶液呈中性，则溶液中c（H ⁺ ）=c（OH ^- ），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH ₄ ⁺ ）+c（H ⁺ ）=2c（SO ₄ ^2- ）+c（OH ^- ），所以c（SO ₄ ^2- ）=0.5c（NH ₄ ⁺ ）=0.5amol/l；
故答案为：0.5amol/l；
（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H ⁺ ）=0.1mol•L ^-1 ，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH ₄ ⁺ 不水解，C（ NH ₄ ^+） ：C（SO ₄ ^2- ）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH ₄ ⁺ ）＞c（SO ₄ ^2- ）；溶液呈酸性，所以c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH ₄ ⁺ ）＞c（SO ₄ ^2- ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ）；
故答案为：c（NH ₄ ⁺ ）＞c（SO ₄ ^2- ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ）．