现有25℃时0.1mol•L-1的氨水．请回答以下问题：

（1）由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中
c(OH−)
c(NH3•H2O)减小；
故答案为：减小；
（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺；
故答案为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，＜，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（3）溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-），所以c（SO₄^2- ）=0.5c（NH₄⁺）=0.5amol/l；
故答案为：0.5amol/l．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点，根据物料守恒和电荷守恒来进行分析即可．