现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，平衡向左移动，则氢氧根离子物质的量减小，一水合氨分子物质的量增大，所以溶液中
[OH−]
[NH3•H2O] 减小，故答案为：向左；减小；
（2）向氨水中加入稀醋酸，二者恰好完全中和时生成醋酸铵，反应的离子方程式为NH₃•H₂O+CH₃COOH═NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O，醋酸铵是弱酸弱碱盐，因醋酸和一水合氨的电离程度相等，则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：NH₃•H₂O+CH₃COOH═NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O；=；
（3）混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（SO₄^2-）=[1/2]c（NH₄⁺）=[1/2]amol•L^-1，
故答案为：[1/2]amol•L^-1；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，弱电解质的电离常常与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断联合考查，结合物料守恒和电荷守恒解答即可，难度中等．