现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：

（1）氨水中存在NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH₃•H₂O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中
[OH−]
[NH3•H2O] 变小，在该过程中，温度不变，则水的离子积常数K_w 不变，
故答案为：向左；减小；不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，pH＜7，氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离，涉及离子方程式、水解方程式的书写及离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析解答，注意：平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．