现有25℃时0.1mol/l的氨水和0.1mol/l的NaOH溶液,若向各20ml的氨水和NaOH溶液分别

3）A：a点时溶液呈碱性,所以OH-大于H+,根据电荷守恒,所以Cl-小于NH4+
D：120ml,20ml就完全生成NH4Cl了,又多加了100ml,所以H+远大于NH4+
C：与20mlNaOH反应需要20mlHCl,后半句话正确.而当氨水加入20ml HCl时,完全中和,生成氯化铵水解导致溶液呈酸性.所以可知当盐酸加入20ml时,PH已经小于7了,所以当PH=7时,需HCl少于20ml.
4）首先,氨水和氯化铵混合液接近中性,因为氯化铵的NH4+抑制氨水电离,而氨水抑制NH4+水解.当加入Hcl时,氨水与HCl生成氯化铵,所以基本还是氯化铵和氨水混合液,PH不会变的很小.当加入NaOH时,氯化铵与NaOH反应生成氨水,所以也还是氯化铵和氨水的混合液,PH不会变的很大.