1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）

解题思路：根据n=[m/M]计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据V=nVm计算氢气体积，根据c=[n/V]计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度．

1.15gNa 的物质的量=[1.15g/23g/mol]=0.05mol
2 Na+2 H₂O═2NaOH+H₂↑
221
0.05mol n（NaOH） n（H₂）
n（H₂）=[1/2]n（Na）=0.025 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.05 mol
（1）标况下，V（H₂）=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答：生成氢气的体积为560mL．
（2）c（NaOH）=[0.05mol/0.1L]=0.5 mol/L
答：所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解化学方程式表示的意义，有利于基础知识的巩固．

1.15g金属钠跟水反应后,得到100ml溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下2NA 2H20 = 2NAOH H2↑ 100ML=0.1L 2 2 1 0.05MOL(1.15/